Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau:
– Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H2.
– Phần 2: hoà tan hết trong HNO3 loãng dư thu được V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là
Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau: – Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H2. – Phần 2: hoà t
By Madelyn
$Mg, Al$ có số oxi hoá không đổi trong hợp chất, số gam hai phần bằng nhau nên số mol e trao đổi ở hai thí nghiệm là bằng nhau.
– TN1: $n_e=2n_{H_2}$
– TN2: $n_e=3n_{NO}$ (khí không màu, hoá nâu ngoài không khí là $NO$)
$\to 2n_{H_2}=3n_{NO}$
$\to 2V_{H_2}=3V_{NO}$
$\to V=\dfrac{3,36.2}{3}=2,24l$
(bài này chỉ giải được nếu TN2 không có sản phẩm khử $NH_4^+$)
Đáp án:
\(V = 2,24{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Cho phần 1 tác dụng với \(HCl\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)
Hòa tan phần 2 trong \(HNO_3\) thu được khí không màu hóa nâu trong không khí là \(NO\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 3{n_{NO}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{NO}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{NO}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)