Một hỗn hợp khí A gồm CO , CO2. Trộn A với không khí theo tỉ lệ thể tích 1:4, sau khi đốt cháy hết khí CO thì hàm lượng phần trăm (%) thể tịch của N2 trong hỗn hợp mới thu được tăng 3,36% so với hỗn hợp trước phản ứng. Tính % thể tích của hai khí trong hỗn hợp A.Giả thiết không khí chỉ có N2,O2 trong đó O2 chiếm 1/5 thể tích không khí
Một hỗn hợp khí A gồm CO , CO2. Trộn A với không khí theo tỉ lệ thể tích 1:4, sau khi đốt cháy hết khí CO thì hàm lượng phần trăm (%) thể tịch của N2
By Caroline
Đáp án:
$\%V_{CO}=\%V_{CO_2}=50\%$
Giải thích các bước giải:
Giả sử có 1 mol A $⇒$ Có 4 mol không khí
Vì nito chiếm 80% thể tích không khí
$⇒n_{N_2}=4.80\%=3,2\ (mol)$
$⇒n_{O_2}=4-3,2=0,8\ (mol)$
$⇒\%V_{N_2\ (A)}=\dfrac{3,2}{5}=64\%$
$2CO+O_2\xrightarrow{t^\circ}CO_2$
Gọi số mol $O_2$ phản ứng là a mol
$\Rightarrow \%V_{N_2}=\dfrac{3,2}{5-a}\cdot 100\%=64\%+3,36\%\Rightarrow a=0,25$
Theo PTHH: $n_{CO}=2n_{O_2}=0,5\ (mol)$
$⇒\%V_{CO}=\%V_{CO_2}=50\%$