Một hỗn hợp khí gồm $N_2$ và $H_2$ có tỉ khối với $H_2$ là 3,6.Sau khi đun đề hệ đạt tói trạng thái cân bằng thì tr khối của hỗn hợp sau pứ với $H_2$=4. H%=??
Một hỗn hợp khí gồm $N_2$ và $H_2$ có tỉ khối với $H_2$ là 3,6.Sau khi đun đề hệ đạt tói trạng thái cân bằng thì tr khối của hỗn hợp sau pứ với $H_2$=4. H%=??
Hỗn hợp ban đầu: X, hỗn hợp sau phản ứng: Y.
Gọi x, y là số mol $N_2$, $H_2$ ban đầu.
$\overline{M}_X=3,6.2=7,2$
$\Rightarrow 28x+2y=7,2(x+y)$
$\Leftrightarrow \dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{4}$
Giả sử có 1 mol $N_2$, 4 mol $H_2$
$\Rightarrow m_X=m_Y=1.28+4.2=36g$
$\overline{M}_Y=\dfrac{36}{4.2}=4,5(mol)$
$\Delta n=1+4-4,5=0,5(mol)$
$N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3$
$\Rightarrow 2n_{N_2\text{pứ}}=0,5$
$\Leftrightarrow n_{N_2\text{pứ}}=0,25(mol)$
Theo lí thuyết, $N_2$ hết
$\to H=25\%$
Đáp án:25%
Giải thích các bước giải:
N2 + 3H2 -> 2NH3
[bd] x 4x
[pu] a 3a 2a
[còn] (x-a) (4x-3a) 2a
Ta có: 28*(x-a) + 2*(4x-3a) + 17*2a = 4*2*(x-a +4x – 3a +2a)
=> x = 4a
H% = 100*a/x =25%