Một hỗn hợp khí X gồm SO2, H2S , H2
– Dẫn V lít hỗn hợp X lội qua dung dịch Ba(OH)2 thì thu được 21,7 gam kết tủa màu trắng và thu được 1,12 lít khí A (đktc)
– Dẫn V lts hỗn hợp X lội qua 100ml AgNO3 1M thì phản ứng thu được vừa đủ để tạo ra kết tủa lớn nhất
a) Tính V
b) Tính phần trăm về thể tích trong hỗn hợp
Một hỗn hợp khí X gồm SO2, H2S , H2 – Dẫn V lít hỗn hợp X lội qua dung dịch Ba(OH)2 thì thu được 21,7 gam kết tủa màu trắng và thu được 1,12 lít khí A
By Piper
Đáp án:
V=4,48 lít
%V SO2=50%; %V H2S=%V H2=25%
Giải thích các bước giải:
Dẫn X qua Ba(OH)2 thì SO2 và H2S bị hấp thụ, khí thoát ra là H2 1,12 lít.
\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S\xrightarrow{{}}BaS + 2{H_2}O\)
\(Ba{(OH)_2} + S{O_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_3} + {H_2}O\)
Kết tủa là BaSO3.
\(\to {n_{S{O_2}}} = {n_{BaS{O_3}}} = \frac{{21,7}}{{137 + 32 + 16.3}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{S{O_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
Cho X qua 0,1 mol AgNO3.
\(2AgN{O_3} + {H_2}S\xrightarrow{{}}A{g_2}S + 2HN{O_3}\)
\(\to {n_{{H_2}S}} = \frac{1}{2}{n_{AgN{O_3}}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}S}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)
\(\to V = {V_{S{O_2}}} + {V_{{H_2}S}} + {V_{{H_2}}} = 2,24 + 1,12 + 1,12 = 4,48{\text{ lít}}\)
\(\to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{2,24}}{{4,48}} = 50\% ;{\text{ \% }}{{\text{V}}_{{H_2}S}} = \% {V_{{H_2}}} = 25\% \)