Một hỗn hợp X ở dạng bột gồm Cu và Mg. Lấy 6 gam X cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy có 2,24l lít khí thoát ra ở (đktc)
Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
(Biết H=1,Cu=64,Mg=24,0=16,S=32)
Một hỗn hợp X ở dạng bột gồm Cu và Mg. Lấy 6 gam X cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy có 2,24l lít khí thoát ra ở (đktc)
Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
(Biết H=1,Cu=64,Mg=24,0=16,S=32)
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% Mg = 40\% \\
\% Cu = 60\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
\text{Cu không tác dụng với $H_2SO_4$ loãng }\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Mg}} = n \times M = 0,1 \times 24 = 2,4g\\
{m_{Cu}} = 6 – 2,4 = 3,6g\\
\% Mg = \dfrac{{2,4}}{6} \times 100\% = 40\% \\
\% Cu = 100 – 40 = 60\%
\end{array}\)
Cho X td với `H_2SO_4` chỉ có `Mg ` tác dụng
`n_(H_2) = 2.24 / 22.4 = 0.1 ( mol ) `
`PT : Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2↑`
` 0.1 – 0.1 ( mol ) `
`m_(Mg) = 0.1 * 24 = 2.4 ( g ) `
`%Mg =` $\frac{2.4}{6}$ `* 100% = 40 %`
`=> %Cu = 100 % – 40 %= 60 %`