Một hợp chất A chứa 2 nguyên tố là Cacbon và oxi. Trong đó %C= 27,27% còn lại là phần trăm oxi. Biết khối lượng mol của hợp chất A là 44. Tìm CTHH của hợp chất A
Một hợp chất A chứa 2 nguyên tố là Cacbon và oxi. Trong đó %C= 27,27% còn lại là phần trăm oxi. Biết khối lượng mol của hợp chất A là 44. Tìm CTHH của
By Parker
Giả sử có `1` mol hợp chất `A`
` => m_(A) = 44*1 = 44g`
Khối lượng `C` trong `A` là
` 44 * 27,27% ≈ 12g`
` => n_(C) = (m_(C))/(M_(C)) = 12/12 = 1` mol
Khối lượng `O` trong `A` là
` 44 – 12 =32g`
` => n_(O) = (m_(O))/(M_(O)) = 32/16 = 2` mol
` n_(C) = 1` mol ; ` n_(O) = 2` mol
` => CTHH` của hợp chất `A` là `CO_2`
Do `%C` trong `A` chiếm `27,27%` `\to %O=100%-27,27%=72,73%`
$M_A=44g/mol$
Khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất là:
`m_C=\frac{27,27%.44}{100}\approx 12g`
`m_O=\frac{72,73%.44}{100}\approx32g`
Số mol của mỗi nguyên tố trong hợp chất là:
`n_C=\frac{12}{12}=1(mol)`
`n_O=\frac{32}{16}=2(mol)`
Do số mol tương ứng với chỉ số của nguyên tố trong hợp chất.
`\to` Vậy `A` có công thức là: `CO_2`