Một hợp chất hữu cơ A gồm hai nguyên tố. Khi đốt cháy 2,9g A thu được 8,8g khí CO2 và 4,5g H2O. Hãy tìm công thức phân tử của A biết khối lượng mol

$n_{CO2}=8,8/44=0,2mol$

$⇒n_{C}=0,2mol⇒m_{C}=0,2.12=2,4g$

$n_{H2O}=4,5/18=0,25mol$

$⇒n_{H}=0,5mol⇒m_{H}=0,5g$

Ta có :

$m_{C}+m_{H}=2,4+0,5=2,9g$

⇒A gồm C và H

Gọi CTPT của A là $C_{x}H_{y}(x,y∈N*)$

ta có :

$x : y = 0,2 : 0,5 =2 : 5 $

Gọi $CTTQ$ của A là $(C_{2}H_{5})_{n}$

Ta có :

$29n=58$

$⇒n=2$

Vậy CTHH của A là $C_{4}H_{10}$