Một hợp chất hữu cơ A gồm hai nguyên tố. Khi đốt cháy 2,9g A thu được 8,8g khí CO2 và 4,5g H2O.
Hãy tìm công thức phân tử của A biết khối lượng mol của A là 58g/mol.
Một hợp chất hữu cơ A gồm hai nguyên tố. Khi đốt cháy 2,9g A thu được 8,8g khí CO2 và 4,5g H2O.
Hãy tìm công thức phân tử của A biết khối lượng mol của A là 58g/mol.
$n_{CO2}=8,8/44=0,2mol$
$⇒n_{C}=0,2mol⇒m_{C}=0,2.12=2,4g$
$n_{H2O}=4,5/18=0,25mol$
$⇒n_{H}=0,5mol⇒m_{H}=0,5g$
Ta có :
$m_{C}+m_{H}=2,4+0,5=2,9g$
⇒A gồm C và H
Gọi CTPT của A là $C_{x}H_{y}(x,y∈N*)$
ta có :
$x : y = 0,2 : 0,5 =2 : 5 $
Gọi $CTTQ$ của A là $(C_{2}H_{5})_{n}$
Ta có :
$29n=58$
$⇒n=2$
Vậy CTHH của A là $C_{4}H_{10}$
Đáp án:
Giải thích các bước giải: