Một hợp kim Na-K td hết với nước thu được 2 lít khí (ở 0 0 C; 1,12 atm) và dd D. Đem trung hoà dd D bằng dd HCl 0,5M, sau đó cô cạn dd thu được 13,3 g

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2} = \dfrac{2.1,12}{0,082.(273+0)} = 0,1(mol)$

Gọi $n_{Na} = a(mol) ; n_K = b(mol)$

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$

$\to n_{H_2} = 0,5a + 0,5b = 0,1(1)$

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$\to m_{muối} = 58,5a + 74,5b = 13,3(gam)$      $(2)$

Từ (1)(2) suy ra $a = 0,1 ; b =0,1$
Vậy :

$\%m_{Na} = \dfrac{0,1.23}{0,1.23+0,1.39}.100\% = 37,1\%$
$\%m_K = 100\% -37,1\% = 62,9\%$

$b.$
$n_{HCl} = n_{NaOH} +n_{KOH} = 0,1 + 0,1 = 0,2(mol)$

$\to V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4(lít)$