\(\begin{array}{l} CTHH:FeC{l_x}\\ \% Fe = \frac{{{M_{Fe}}}}{{{M_{FeC{l_x}}}}} \times 100\% = 44\% \\ \Rightarrow x = \dfrac{{56 – 56 \times 0,44}}{{35,5 \times 0,44}} = 2\\ \Rightarrow CTHH:FeC{l_2}\\ \text{Gọi a là hóa trị của Fe}\\ \\ \text{Ta có Clo hóa trị I}\\ \text{Theo quy tắc hóa trị ta có :}\\ 1a = 2 \times 1 \Rightarrow a = 2\\ \text{Hóa trị của Fe trong hợp chất là II} \end{array}\)
Cho CTHH của sắt clorua là: $Fe_xCl_y$
Do có: %$Fe\approx40$%, %$Cl\approx60$%
Ta có:
$Fe : Cl \approx 40 : 60$
$\to 56x : 35,5y \approx 40 : 60$
$\to x : y \approx 0,714:1,69$
$\to x : y \approx 1:2$
$\to x\approx1,y\approx2$
$\to$ Công thức có dạng là: $FeCl_2$
Gọi t là hoá trị của Fe trong công thức
Theo quy tắc hoá trị ta có:
$t.1=I.2$
$\to t =2$
$\to t =II$
Vậy Fe trong công thức của muối sắt có hoá trị $(II)$
Đáp án:
Hóa trị Fe trong hợp chất là II
Giải thích các bước giải:
Sắt Clorua chứa 44% Fe
\(\begin{array}{l}
CTHH:FeC{l_x}\\
\% Fe = \frac{{{M_{Fe}}}}{{{M_{FeC{l_x}}}}} \times 100\% = 44\% \\
\Rightarrow x = \dfrac{{56 – 56 \times 0,44}}{{35,5 \times 0,44}} = 2\\
\Rightarrow CTHH:FeC{l_2}\\
\text{Gọi a là hóa trị của Fe}\\
\\
\text{Ta có Clo hóa trị I}\\
\text{Theo quy tắc hóa trị ta có :}\\
1a = 2 \times 1 \Rightarrow a = 2\\
\text{Hóa trị của Fe trong hợp chất là II}
\end{array}\)