một lượng khí có thể tích 200cm^3 ở nhiệt độ 16 độ C và áp suất 740 mmHg. Thể tích của lượng khí này ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu
một lượng khí có thể tích 200cm^3 ở nhiệt độ 16 độ C và áp suất 740 mmHg. Thể tích của lượng khí này ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
V1=200cm3V1=200cm3
T1=16oC=289KT1=16oC=289K
P1=740mmHg=3738atmP1=740mmHg=3738atm
T2=273K,P2=1atmT2=273K,P2=1atm
Theo phương trình trạng thái khí lí tưởng:
P1V1/T1=P2V2/T2
⇔V2=183,96cm3
$V_1= 200cm^3$
$T_1= 16^oC=289K$
$P_1= 740mmHg= \frac{37}{38}atm$
Ở đktc, $T_2= 273K, P_2= 1atm$
Theo phương trình trạng thái khí lí tưởng:
$\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}$
$\Leftrightarrow V_2= 183,96cm^3$