Một lượng khí oxi thể tích 41cm^3 ở nhiệt độ 27°c và áp suất 3atm. Tính số mol chứa trong lượng khí oxi và khối lượng riêng của lượng khi này ở dktc b

0 bình luận về “Một lượng khí oxi thể tích 41cm^3 ở nhiệt độ 27°c và áp suất 3atm. Tính số mol chứa trong lượng khí oxi và khối lượng riêng của lượng khi này ở dktc b”

1. Đáp án:

   $1,43g/c{m^3}$

   Giải thích các bước giải:

   Ta có:

   $\begin{array}{l}
   {V_1} = 41c{m^3} = 0,041l\\
   {T_1} = 273 + 27 = 300K\\
   {P_1} = 3atm\\
   {P_2} = 1,{013.10^5}Pa = 1atm\\
   {T_2} = 273K
   \end{array}$

    Số mol khí : 

   $\begin{array}{l}
   \frac{{{P_1}{V_1}}}{{{T_1}}} = nR\\
    \Rightarrow \frac{{3.0,041}}{{300}} = n.0,081\\
    \Rightarrow n = 0,005mol\\
   m = nM = 0,005.32 = 0,16g
   \end{array}$

   Thể tích khí ở dktc

   $\begin{array}{l}
   \frac{{{P_1}{V_1}}}{{{T_1}}} = \frac{{{P_2}{V_2}}}{{{T_2}}}\\
    \Rightarrow \frac{{3.41}}{{300}} = \frac{{1.{V_2}}}{{273}}\\
    \Rightarrow {V_2} = \frac{{3.41.273}}{{300}}c{m^3}\\
   D = \frac{m}{{{V_2}}} = \frac{{0,16}}{{\frac{{3.41.273}}{{300}}}} = 1,43g/c{m^3}
   \end{array}$

   Trả lời