Một oxit có thành phần phần trăm về khối lượng của sắt là 70% và oxi là 30%. biết oxit này có khối lượng mol phân tử là 160g/mol . Hãy tìm công thức hóa học của oxit đó.
Một oxit có thành phần phần trăm về khối lượng của sắt là 70% và oxi là 30%. biết oxit này có khối lượng mol phân tử là 160g/mol . Hãy tìm công thức hóa học của oxit đó.
Đáp án:
`CTHH : Fe_2O_3`
Giải thích các bước giải:
Ta có :
Khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :
`m_(Fe) = 160.70/100 = 112(g)`
`m_(O) = 160 – 112 = 48(g)`
Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :
`n_(Fe) = 112/56 = 2(mol)`
`n_(O) = 48/16 = 3(mol)`
=> Trong 1 phân tử hợp chất có : 2 nguyên tử Fe,3 nguyên tử O
Công thức hóa học của hợp chất là `Fe_2O_3`
Khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất là:
`m_{Fe}=(70.160)/100 =112(g)`
`m_{O}=(30.160)/100 =48(g)`
Số mol có trong mỗi nguyên tố là:
`n_{Fe} = (m_{Fe})/(M_{Fe}) = 112/ 56 =2(mol)`
`n_O = (m_O)/(M_O) = 48/16 =3(mol)`
Vậy hợp chất có 2 nguyên tử Fe, 3 nguyên tử O
Công thức hóa học của hợp chất là: `Fe_2 O_3`
Chúc học tốt