muốn trung hòa 30g hidroxit của 1 kim loại kiềm phải dùng 400cm3 H2SO4 nồng độ 0,9375M. xác định kim loại kiềm(Na)
muốn trung hòa 30g hidroxit của 1 kim loại kiềm phải dùng 400cm3 H2SO4 nồng độ 0,9375M. xác định kim loại kiềm(Na)
$V_{H_2SO_4}= 0,4l$
=> $n_{H_2SO_4}= 0,4.0,9375= 0,375 mol$
$2ROH+ H_2SO_4 \to R_2SO_4+ 2H_2O$
=> $n_{ROH}= 0,75 mol$
=> $M_{ROH}= \frac{30}{0,75}= 40$
=> $M_R= 40-17= 23$ (Na)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
400 cm3 = 0,4 lít
nH2SO4 = 0,4 × 0,9375 = 0,375 mol
2ROH + H2SO4 —> R2SO4 + 2H2O
0,75 <—– 0,375
– Ta có : M ROH = 30 ÷ 0,75 = 40
<=> R + 17 = 40
=> R =23 ( Na)