NaCl bị oxi hoá bởi MnO2 trong H2 SO4 đặc, nóng theo phương trình:
2NaCl + MnO2 + 2H2 SO4
→
Na2 SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2 O.
Dựa vào quy luật sự biến đổi tính khử của các hợp chất X-1 (X là các halogen). Cho biết hỗn hợp MnO2 và H2 SO4 đặc nóng có thể oxi hoá được bao nhiêu chất trong số các chất sau: NaI, KBr, KF, KCl?
A:
2.
B:
4.
C:
1.
D:
3.
Đáp án: $D$
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp $MnO_2$ và $H_2SO_4$ đặc nóng oxi hoá được $Cl^-$, $Br^-$, $I^-$ thành các đơn chất tương ứng. Tính khử của $F^-$ yếu nên chỉ có thể bị khử bằng dòng điện nhờ phương pháp điện phân.