Nêu phương pháp hóa học nhận biết 5 dung dịch không màu sau:
A.Na2SO4,H2SO4,NaCl,NaOH,Ba(OH)2
B.K2SO4,H2SO4,KCl,KOH,Ba(OH)2
Nêu phương pháp hóa học nhận biết 5 dung dịch không màu sau:
A.Na2SO4,H2SO4,NaCl,NaOH,Ba(OH)2
B.K2SO4,H2SO4,KCl,KOH,Ba(OH)2
Em tham khảo nha:
a)
Cho quỳ tím vào các chất trên
– Quỳ tím hóa đỏ là $H_2SO_4$
– Quỳ tím hóa xanh là $NaOH$ và $Ba(OH)_2$ ( nhóm I)
– Quỳ tím không đổi màu là $Na_2SO_4$ và $NaCl$ ( nhóm II)
Cho các chất nhóm I tác dụng với $H_2SO_4$
– Có kết tủa trắng là $Ba(OH)_2$
– Không có hiện tượng là $NaOH$
Cho các chất nhóm II tác dụng với $Ba(OH)_2$
– Có kết tủa trắng là $Na_2SO_4$
– Không hiện tượng là $NaCl$
\(\begin{array}{l}
Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
N{a_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to 2NaOH + BaS{O_4}
\end{array}\)
b)
Cho quỳ tím vào các chất trên
– Quỳ tím hóa đỏ là $H_2SO_4$
– Quỳ tím hóa xanh là $KOH$ và $Ba(OH)_2$ ( nhóm I)
– Quỳ tím không đổi màu là $Na_2SO_4$ và $NaCl$ ( nhóm II)
Cho các chất nhóm I tác dụng với $H_2SO_4$
– Có kết tủa trắng là $Ba(OH)_2$
– Không có hiện tượng là $KOH$
Cho các chất nhóm II tác dụng với $Ba(OH)_2$
– Có kết tủa trắng là $K_2SO_4$
– Không hiện tượng là $KCl$
\(\begin{array}{l}
Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\\
2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{K_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to 2KOH + BaS{O_4}
\end{array}\)
a) – Lấy mỗi lọ một mẫu thử
– Dùng quỳ tím ta phân được 3 nhóm:
I) Quỳ hoá đỏ: $H_2SO_4$
II) Quỳ hoá xanh: $NaOH;\, Ba(OH)_2$
III) Quỳ không đổi màu: $Na_2SO_4;\, NaCl$
– Lấy tiếp mẫu thử từ ba nhóm.
– Cho $H_2SO_4$ vào nhóm Bazơ
+) Có kết tủa trắng $(Ba_SO_4)$, mẫu thử đó của lọ $Ba(OH)_2$
$H_2SO_4+Ba(OH)_2\longrightarrow Ba_SO_4\downarrow + 2H_2O$
+) Không hiện tượng: $NaOH$
– Cho $Ba(OH)_2$ vừa nhận biết vào nhóm muối
+) Có kết tủa trắng $(Ba_SO_4)$, mẫu thử đó của lọ $Na_2SO_4$
$Na_2SO_4+Ba(OH)_2\longrightarrow Ba_SO_4\downarrow + 2NaOH$
+) Không hiện tượng: $NaCl$
b) – Lấy mỗi lọ một mẫu thử
– Dùng quỳ tím ta phân được 3 nhóm:
I) Quỳ hoá đỏ: $H_2SO_4$
II) Quỳ hoá xanh: $KOH;\, Ba(OH)_2$
III) Quỳ không đổi màu: $K_2SO_4;\, KCl$
– Lấy tiếp mẫu thử từ ba nhóm.
– Cho $H_2SO_4$ vào nhóm Bazơ
+) Có kết tủa trắng $(Ba_SO_4)$, mẫu thử đó của lọ $Ba(OH)_2$
$H_2SO_4+Ba(OH)_2\longrightarrow Ba_SO_4\downarrow + 2H_2O$
+) Không hiện tượng: $KOH$
– Cho $Ba(OH)_2$ vừa nhận biết vào nhóm muối
+) Có kết tủa trắng $(Ba_SO_4)$, mẫu thử đó của lọ $K_2SO_4$
$K_2SO_4+Ba(OH)_2\longrightarrow Ba_SO_4\downarrow + 2KOH$
+) Không hiện tượng: $KCl$