Ngâm 1 lá Fe có khỏi lượng 2,5g trong 25ml dd CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau 1 thời gian PỨ. Người ta lấy lá sắt ấy ra

Bởi

Ngâm 1 lá Fe có khỏi lượng 2,5g trong 25ml dd CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau 1 thời gian PỨ. Người ta lấy lá sắt ấy ra khỏi dd và làm khô thì cân nặng là 2,85g
a.Viết PTPỨ
b.Tính nồng độ % của dd sau PỨ

0 bình luận về “Ngâm 1 lá Fe có khỏi lượng 2,5g trong 25ml dd CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau 1 thời gian PỨ. Người ta lấy lá sắt ấy ra”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    Phương trình hóa học:

            Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 

    P/ư:  x      x            x           x mol

    Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 – 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

    64x – 56x = 0,08

    x = 0,01 mol

    b) Sô mol CuS04 ban đầu  25.1,12.15/100.160= 0,02625 mol

    Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO4 0,01 mol và CuSO4 dư 0,01625 mol.

    Khối lượng dung dịch: 

    mdd =  + mFe(p.ư) – mCu = 25.1,12 + 0,01.56 – 0,01.64 = 27,91 g

    C%, CuS04 = 0,016250.160/27,91.100% ≈ 9,32%

    C%, FeSO4 =0,01.152/27,91 .100% ≈ 5,45%

    Bình luận

  2. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    Bạn xem câu trả lời của mình nha :

    a) Phương trình hóa học:

            Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 

    P/ư:  x      x            x           x mol

    Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 – 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

    64x – 56x = 0,08

    x = 0,01 mol

    b) Sô mol CuS04 ban đầu  25.1,12.15/100.160= 0,02625 mol

    Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO4 0,01 mol và CuSO4 dư 0,01625 mol.

    Khối lượng dung dịch: 

    mdd =  + mFe(p.ư) – mCu = 25.1,12 + 0,01.56 – 0,01.64 = 27,91 g

    C%, CuS04 = 0,016250.160/27,91.100% ≈ 9,32%

    C%, FeSO4 =0,01.152/27,91 .100% ≈ 5,45%

    Bình luận

Viết một bình luận