ngâm 1 lá sắt có khối lượng 5g trong 50ml dd CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau một thời gian pư lấy la sắt ra khỏi dd rữa nhe sấy khô thấ

0 bình luận về “ngâm 1 lá sắt có khối lượng 5g trong 50ml dd CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau một thời gian pư lấy la sắt ra khỏi dd rữa nhe sấy khô thấ”

1. Đáp án:

    xin ctlhn nha bạn

   Giải thích các bước giải:

   a)Phương trình hoá học : Fe +  CuSO 4  →  FeSO 4  + Cu

   b)Khối lượng dung dịch  CuSO 4  :  m dd   CuSO 4  = 1,12 x 50 = 56 (gam).

   CuSO 4  + Fe →  FeSO 4  + Cu

   64x — 56x = 5,16 – 5 = 0,16 (gam) => x = 0,02 mol.

   m CuSO 4  tham gia phản ứng = 0,02 x 160 = 3,2 (gam);

   100 gam dung dịch  CuSO 4  có 15 gam  CuSO 4  nguyên chất.

   56 gam dung dịch  CuSO 4  có X gam  CuSO 4  nguyên chất.

   x = 56 x 15/100 = 8,4g; m CuSO 4   còn   lại = 8,4 – 3,2 = 5,2g

   m FeSO 4 = 0,02 x 152 = 3,04g

   m dd   sau   PƯ  = 56 – 0,16 = 55,84g

   C % CuSO 4  = 5,2/55,84 x 100% = 9,31%

   C % FeSO 4  = 3,04/55,84 x 100% = 5,44%

   Bình luận

2. Đáp án:

    \(\begin{array}{l}
   C{\% _{CuS{O_4}d}} = 14,15\% \\
   C{\% _{FeS{O_4}}} = 0,815\% 
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
   a)\\
   Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
   b)\\
   \text{Gọi x là số mol của Fe đã phản ứng}\\
   {m_{Cu}} – {m_{Fe}} = 5,16 – 5\\
    \Rightarrow 64x – 56x = 0,16\\
    \Rightarrow x = \dfrac{{0,16}}{{64 – 56}} = 0,02mol\\
   {m_{Fe}} = 0,02 \times 56 = 1,12g\\
   {n_{Cu}} = {n_{Fe}} = 0,02mol\\
   {m_{Cu}} = 0,02 \times 64 = 1,28g\\
   {m_{CuS{O_4}}} = 50 \times 1,12 = 56g\\
   {m_{ddCuS{O_4}}} = \dfrac{{56 \times 100}}{{15}} = 373,3g\\
   {n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{56}}{{160}} = 0,35mol\\
   {n_{CuS{O_4}d}} = {n_{CuS{O_4}}} – {n_{Fe}} = 0,33mol\\
   {m_{CuS{O_4}d}} = 0,33 \times 160 = 52,8g\\
   {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,02mol\\
   {m_{FeS{O_4}}} = 0,02 \times 152 = 3,04g\\
   {m_{{\rm{dd}}spu}} = 1,12 + 373,3 – 1,28 = 373,14g\\
   C{\% _{CuS{O_4}d}} = \dfrac{{52,8}}{{373,14}} \times 100\%  = 14,15\% \\
   C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{3,04}}{{373,14}} \times 100\%  = 0,815\% 
   \end{array}\)

   Bình luận