Ngâm 12g hỗn hợp các kim loại Fe và Cu trong dung dịch CuSo4 dư. Phản ứng xong thu được chất rắn có khối lượng 12,8 g.
a) Viết PTHH của các phản ứng xảy ra
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng
Ngâm 12g hỗn hợp các kim loại Fe và Cu trong dung dịch CuSo4 dư. Phản ứng xong thu được chất rắn có khối lượng 12,8 g.
a) Viết PTHH của các phản ứng xảy ra
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng
Bài giải :
a.
Phương trình hóa học :
`Cu+CuSO_4→` không phản ứng
`Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu↓`
x → x (mol)
b.
– Gọi `n_{Fe}=x(mol)`
`n_{Cu}=y(mol)`
`⇒56x+64y=12(g)(1)`
– Vì chất rắn sau phản ứng gồm `Cu` ban đầu và `Cu` tạo thành
`⇒64x+64y=12,8(g)(2)`
– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{56x+64y=12} \atop {64x+64y=12,8}} \right.$ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$
`⇒n_{Fe}=n_{Cu}=0,1(mol)`
`-m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
`⇒%m_{Fe}=\frac{5,6}{12}.100%≈46,67%`
`⇒%m_{Cu}=100%-%m_{Fe}=100%-46,67%=53,33%`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
Gọi nFe =a
Ta có:
64a-56a=0,8
=>a=0,1(mol)
mFe=56.0,1=5,6(g)
%mFe=5,6 : 12.100% = 46,47%
%mCu=100-46,67%=53,33%