ngâm 15(g) hỗn hợp bột Cu và Fe vào dung dịch CuSO4 dư,phản ứng xong thu đc kết tủa có m=16(g)
Tính % của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
*viết phương trình hóa học
ngâm 15(g) hỗn hợp bột Cu và Fe vào dung dịch CuSO4 dư,phản ứng xong thu đc kết tủa có m=16(g)
Tính % của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
*viết phương trình hóa học
Gọi x, y lần lượt là số mol của `Cu, Fe`
`=> 64x+56y=15(I)`
PTHH
`Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu`
`y` `y`
Ta có sau phản ứng thu được 16g chất không tan
`=> m_(Cu)=\frac{16}{64}=0,25(mol)`
Hay `x+y=0,25(II)`
Từ `(I)` và `(II)` ta có
$\begin{cases}x=0,125(mol)\\y=0,125(mol)\\\end{cases}$
`=>`$\begin{cases}m_{Cu}=8(g)\\m_{Fe}=7(g)\\\end{cases}$
`=> %mCu=\frac{8}{15}.100=53,33%`
`=> %mFe=100-53,33=46,67%`
Hoặc nếu đề là kết tủa đó là Cu tạo thành
`=>n_(Cu)=\frac{16}{64}=0,25(mol)`
`Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu`
`0,25` `0,25`
`=> m_(Fe)=0,25.56=14(g)`
`=> m_(Cu)=1(g)`
`=> %mCu=\frac{1}{15}.100=6,67%`
`=> %mFe=\frac{14}{15}.100=93,33%`
Gọi x, y là mol Cu, Fe ban đầu.
$\Rightarrow 64x+56y=15$ (1)
$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$
$\Rightarrow \Sigma n_{Cu}=x+y$
$\Rightarrow 64x+64y=16$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow x=y=0,125$
$\%m_{Cu}=\dfrac{0,125.56.100}{15}=46,67\%$
$\%m_{Fe}=53,33\%$