Ngâm lá sắt có khối lượng 56 gam vào dung dịch AgNO3, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Tính khối lượng Ag sinh ra phản ứng

0 bình luận về “Ngâm lá sắt có khối lượng 56 gam vào dung dịch AgNO3, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Tính khối lượng Ag sinh ra phản ứng”

1. mAg=2,16gmAg=2,16g

   Fe+2AgNO3→Fe(NO3)2+2Ag

   Gọi a là số mol của Ag sinh ra nFe

   =nAg2=a2(mol)mAg−mFe

   =57,6−56=1,6g108a−56×a2=1,6

   ⇒a=1,680=0,02molmAg=n×M=0,02×108=2,16g

   Chúc bạn hok tốt 

   Bình luận

2. Đáp án:

   \({m_{Ag}} = 2,16g\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Fe + 2AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
   \text{Gọi a là số mol của Ag sinh ra }\\
   {n_{Fe}} = \dfrac{{{n_{Ag}}}}{2} = \dfrac{a}{2}(mol)\\
   {m_{Ag}} – {m_{Fe}} = 57,6 – 56 = 1,6g\\
   108a – 56 \times \dfrac{a}{2} = 1,6\\
    \Rightarrow a = \dfrac{{1,6}}{{80}} = 0,02mol\\
   {m_{Ag}} = n \times M = 0,02 \times 108 = 2,16g
   \end{array}\)

   Bình luận