Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc nitrat cho tới khi đồng không thể tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 g. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả thiết toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng).
Đáp án: CM = 1M
Giải thích các bước giải:
Gọi nCu pứ = x(mol)
Cu+ 2AgNO3–> Cu(NO3)2 + 2Ag
mol x 2x 2x
m lá đồng tăng = 108.2x-64x= 1,52
==> x = 0,01
==> n AgNO3 dd = 0,02 (mol)
CM = 0,02/0,02=1M
Đổi $ 20ml = 0,02l $
Gọi $x$ là số mol phản ứng của đồng
$ Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag ↓ $
$\to$\(\left[ \begin{array}{l}m_{Cu} = 64x \\m_{Ag} = 2x × 108 = 216x \end{array} \right.\)
Theo phương trình :
$ m_{tăng} = m_{Ag} – m_{Cu} $
$ \leftrightarrow 1,52 = 216x – 64x $
$ \leftrightarrow 1,52 = 152x $
$ \to x = 0,01 (mol) $
$ \to n_{AgNO_3} = 2x = 2 × 0,01 = 0,02 (mol) $
$ \to C_{MAgNO_3} = \dfrac{n}{V_{dd}} = \dfrac{0,02}{0,02} = 1 (M) $