Ngâm một thanh Zn vào 200g dd AgNO3.Sau một thời gian lấy thanh Zn ra thấy tăng thêm 4,53 g
a)tính %m mỗi kim loại trong thanh lấy ra
b) tính nồng độ phần trăm muối kẽm trong dung dịch sau phản ứng.
Giúp mình với ạ
Ngâm một thanh Zn vào 200g dd AgNO3.Sau một thời gian lấy thanh Zn ra thấy tăng thêm 4,53 g
a)tính %m mỗi kim loại trong thanh lấy ra
b) tính nồng độ phần trăm muối kẽm trong dung dịch sau phản ứng.
Giúp mình với ạ
Đáp án:
a)
\(\begin{array}{l}
{m_{Zn}} = 1,95g\\
{m_{Ag}} = 6,48g\\
b)\\
C{\% _{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = 2,9\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2AgN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
\text{Gọi a là số mol của Zn}\\
\text{Ta thấy thanh Zn có khối lượng tăng thêm 4,53g}\\
{m_{Ag}} – {m_{Zn}} = 4,53\\
\Rightarrow 2 \times a \times 108 – 65a = 4,53\\
\Rightarrow a = \dfrac{{4,53}}{{151}} = 0,03mol\\
{m_{Zn}} = n \times M = 65 \times 0,03 = 1,95g\\
{n_{Ag}} = 2{n_{Zn}} = 0,06mol\\
{m_{Ag}} = n \times M = 108 \times 0,06 = 6,48g\\
b)\\
{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Zn}} = 0,03mol\\
{m_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = n \times M = 189 \times 0,03 = 5,67g\\
{m_{ddspu}} = 1,95 + 200 – 6,48 = 195,47g\\
C{\% _{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{5,67}}{{195,47}} \times 100\% = 2,9\%
\end{array}\)