Người ta cho 26 g kẽm tác dụng với 49 g H2SO4, sau phản ứng thu được muối ZnSO4, khí hidro và chất còn dư.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.
c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.
Người ta cho 26 g kẽm tác dụng với 49 g H2SO4, sau phản ứng thu được muối ZnSO4, khí hidro và chất còn dư.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.
c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.
Đáp án:
$b,V_{H_2}=8,96l.$
$c,$
$m_{ZnSO_4}=64,4g.$
$m_{H_2SO_4}(dư)=9,8g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+H_2SO_4\xrightarrow{} ZnSO_4+H_2↑$
$b,n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4mol.$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,4}{1}<\dfrac{0,5}{1}$
$⇒n_{H_2SO_4}$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo}$ $n_{Zn}$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,4mol.$
$⇒V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,4mol.$
$⇒m_{ZnSO_4}=0,4.161=64,4g.$
$⇒n_{H_2SO_4}(dư)=0,5-\dfrac{0,4.1}{1}=0,1mol.$
$⇒m_{H_2SO_4}(dư)=0,1.98=9,8g.$
chúc bạn học tốt!
a,ta có phương trình:
Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2
b,mZn=26(g)=>nZn=$\frac{26}{65}$=0.4(mol)
mH2SO4=49(g)=>nH2SO4=$\frac{49}{2+32+16*4}$=0.5(mol)
ta có tỉ lệ:nZn:nH2SO4=$\frac{0.4}{1}$< $\frac{0.5}{1}$(Zn hết,H2SO4 dư)
=>nH2=0.4(mol)=>vH2=0.4*22.4=8.96(lít)
c,nZnSO4=0.4(mol)=>mZnSO4=0.4*(65+32+16*4)=64.4(g)
nH2SO4 dư=0.5(mol)=>nH2SO4=0.5-0.4=0.1(mol)
=>mH2SO4=0.1*(2+32+16*4)=9.8(g)