Người ta cho 6,5kg kẽm, tác dụng với H2SO4 thì thu đc 1 lượng khí Hiđro, sau đó dẫn lượng khí đó ik qua 12g CuO đun nóng:
a) viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) thể tích khí Hiđro ở đktc
c) sau phản ứng khử CuO chất nào còn dư và khối lượng là bao nhiêu biết phản ứng xảy ra hoàn toàn và hiệu xuất phản ứng xảy ra 100%
a) PTPƯ (1) : Zn + H2SO4 → H2 ↑+ ZnSO4
PTHƯ (2) : Zn + CuO → ZnO + Cu
b) n Zn = m/ M = 6,5 ÷ 65 = 0,1 mol
n CuO = m/ M = 12/ 80 = 0,15 mol
PTPƯ (1): Zn + H2SO4 → H2 ↑+ ZnSO4
tỉ lệ : 1 1
Số mol: 0,1 0,1
V H2 = n × 22,4 = 0,1 ×22,4 = 2,24 l
c) PTHƯ (2) : Zn + CuO → ZnO + Cu
Tỉ lệ : 1 1
Số mol : 0,1 0,15
⇒ CuO dư 0,05 mol
m CuO = n × M = 0,05 × 80 = 4 g
Cho mk ctlhn nha ! <3
$n_{Zn}=6,5/65=0,1mol$
$n_{CuO}=12/80=0,15mol$
$a/Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2(1)$
$H_2+CuO\overset{t^o}\to Cu+H_2O(2)$
b/Theo pt (1) :
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
c/ $H_2 + CuO\overset{t^o}\to Cu+H_2O(2)$
Theo pt (2) : 1 mol 1 mol
Theo đbài : 0,1 mol 0,15mol
⇒Sau pư Cu dư 0,05mol
$⇒m_{Cu dư}=0,05.80=4g$