Người ta cho luồng khí H2 đi qua ống đựng 2,4g bột CuO màu đen được đun trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành đồng màu đỏ thì dừng lại.
a) Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên.
b) Tính khối lượng nhôm cần dùng để khi phản ứng với axit sunfuric thì thu được lượng hiđro trên.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
ta có: nCuO = 2,4/ 80= 0,03 mol
CuO + H2 -> Cu + H2O
0,03 -> 0,03 (mol)
Ta có V H2= 0,03.22,4=0,672l
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
0,02 <- 0,03(mol)
Ta có m Al = 27.0,02=0,54g
Đáp án:
Giải thích các bước giải: số mol của CuO là : 2,4/80 =0,03 ( mol)
ptpứ: CuO +H2 -> Cu +H2O
số mol theo pt : 1 : 1 : 1 : 1
số mol theo đb : 0,03
=> nCuO=nH2=nCu=0,03 mol
thể tích của khí H2 cần dùng là
ADCT v = n/22,4 =>VH2 = 0,03 *22,4=0,672 ( lít)
ptpứ 2 Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3 H2
SỐ MOL PT : 2 : 3 : 1 : 3
SỐ MOL ĐB 0,03
=> nAl= 0,03*2/3=0,02 mol
khối lượng nhôm cần dùng là
ADCT m= M*n => mAl = 0,02 *27= 0,54 g