người ta điện phân m gam nước thu được 56l khí oxi (đktc)
a, viết ptpu
b, tính khối lượng nước đã bị phân huỷ
c, Lấy toàn bộ lượng thể tích khí oxi nói trên đem đốt cháy hoàn toàn với 48gam lưu huỳnh, viết ptpu và tính Voxi còn dư lại sau pư (đktc)
Đáp án:
b/ 90g
c/ 22,4 lít
Giải thích các bước giải:
$n_{O_2}=\dfrac{56}{22,4}=2,5\ mol$
a/ $2H_2O\xrightarrow{đpdd}2H_2+O_2$
b/ Theo PTHH, cứ 2 mol nước phản ứng tạo 1 mol $O_2$
⇒ Để sinh ra 2,5 mol $O_2$ cần 5 mol nước
⇒ khối lượng nước bị phân hủy: 5.18=90g
c/ $S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$
Ta có: $n_S=\dfrac{48}{32}=1,5\ mol$⇒ $O_2\ dư$
Theo PTHH, $n_{O_2\ pư}=n_S =1,5\ mol⇒n_{O_2\ dư}=2,5-1,5=1\ mol$
⇒ thể tích khí oxi còn dư là: 1.22,4=22,4 lít