Người ta tiến hành đốt cháy hỗn hợp gồm 6 g cacbon và 8 g lưu huỳnh.
a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?
b. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp trên biết oxi chiếm 20% thể tích không khí. (V:đktc)
c. Tính khối lượng mỗi sản phẩm thu được.
Cho C: 12, S : 8, O : 16
$nC=6/12=0,5mol$
$nS=8/32=0,25mol$
$a/$
$PTHH:$
$C+O2→CO2(1)$
$S+O2→SO2(2)$
$b/$
Theo pt (1) :
$nO2=nC=0,5mol$
Theo pt (2) :
$n_{O2}=nS=0,25mol$
$⇒n_{O2}=n_{O2(1)}+n_{O2(2)}=0,5+0,25=0,75mol$
$⇒V_{O2}=0,75.22,4=16,8lit$
$⇒V_{kk}=5.V_{O2}=5.6,8=84lit$
$c. $
$n_{CO2}=nC=0.5mol$
$⇒m_{CO2}=0,5.44=22gam$
$n_{SO2}=nS=0,25mol$
$⇒mSO2=0,25.64=16gam$
nC=6/12=0.5mol
nS=8/32=0.25mol
a. PTPU
C+O2->CO2(1)
S+O2->SO2(2)
b.
(1)nO2=nC=0.5mol
(2)nO2=nS=0.25mol
=>nO2=nO2(1)+nO2(2)=0.5+0.25=0.75mol
=>vO2=0.75*22.4=16.8lit
=>vKK=5VO2=5*16.8=84lit
c.
nCO2=nC=0.5mol
=>mCO2=0.5*44=22gam
nSO2=nS=0.25mol
=>mSO2=0.25*64=16gam
Giải thích các bước giải: