Nguyên tố đồng có hai đồng vị bền là 63Cu chiếm 73% và và 65Cu .Cho 9,513 gam Cu vào 250 gam dung dịch AgNO3 34% đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam?
Nguyên tố đồng có hai đồng vị bền là 63Cu chiếm 73% và và 65Cu .Cho 9,513 gam Cu vào 250 gam dung dịch AgNO3 34% đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam?
Đáp án:
\({m_{dd{\text{ giảm}}}} = 22,887{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Đồng vị \(^{63}Cu\) chiếm \(73\%\) nên đồng vị \(^{65}Cu\) chiếm \(27\%\)
Ta có:
\(\overline {{M_{Cu}}} = 63.73\% + 65.27\% = 63,54{\text{ (u)}}\)
\( \to {n_{Cu}} = \frac{{9,513}}{{63,54}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Cu + 2AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag\)
Ta có:
\({m_{AgN{O_3}}} = 250.34\% = 85{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{AgN{O_3}}} = \frac{{85}}{{108 + 62}} = 0,5{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{Cu}}\)
Vậy \(AgNO_3\) dư
\( \to {n_{Ag}} = 2{n_{Cu}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ giảm}}}} = {m_{Ag}} – {m_{Cu}} = 0,3.108 – 9,513 = 22,887{\text{ gam}}\)