Nguyên tố M là kim loại nhóm A, hợp chất vs hidro có dạng MH3. Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng M và oxi là 1,125
a. Xác định M
b. Hoà tan m gam M trong 109,5 gam dd HCL C% ( vừa đủ) thoát ra 8,4 lít H2 (đktc). Xác định m và C%
Nguyên tố M là kim loại nhóm A, hợp chất vs hidro có dạng MH3. Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng M và oxi là 1,125
a. Xác định M
b. Hoà tan m gam M trong 109,5 gam dd HCL C% ( vừa đủ) thoát ra 8,4 lít H2 (đktc). Xác định m và C%
Đáp án:
\(Al\)
\(m=6,75 gam,C\%=25\%\)
Giải thích các bước giải:
\(M\) là kim loại nhóm A; tạo hợp chất với hidro có dạng \(MH_3\) nên \(M\) thuộc nhóm IIIA.
Vậy oxit cao nhất của \(M\) là \(M_2O_3\)
\( \to {m_M}:{m_O} = 2{M_M}:3{M_O} = 1,25 \to {M_M} = \frac{{1,125.3.16}}{2} = 27\)
\( \to M: Al\) (nhôm)
Hòa tan \(m\) gam \(M\) trong \(HCl\) vừa đủ
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{8,4}}{{22,4}} = 0,375{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,25{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{Al}} = 0,25.27 = 6,75{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,75{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,75.36,5 = 27,375{\text{ gam}}\)
\( \to C\% = \frac{{27,375}}{{109,5}} = 25\% \)