Nguyên tử X có tổng các loại hạt la 82 . Trong hạt nhân nguyên tử số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điệnlà 4
a) viết kí hiệu nguyên tử
b) viêt cấu hình electron nguyên tử X
c) X là nguyên t61 gì (kim loại , phi kim hay khí hiếm)
d) Nếu X trao đổi 2e hoặc 3e thì X có cấu hình electron như thế nào cấu hình nào bền hơn
Đáp án:
Fe
Giải thích các bước giải:
X có tổng số hạt là 82
\( \to p + e + n = 82 \to p = e \to 2p + n = 82\)
Trong hạt nhân hạt mang điện là p, không mang điện là n.
\( \to n – p = 4\)
Giải được: p=e=26;n=30.
Vậy X là Fe
Cấu hình e:
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{3}}{{\text{d}}^6}{\text{ 4}}{{\text{s}}^2}{\text{ }}\)
X là kim loại nhóm B.
Nếu X trao đổi 3 e thì cấu hình e bên hơn vì lúc này ion ở trạng thai bán bão hòa
Cấu hình ion \(F{e^{3 + }}\) \(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{3}}{{\text{d}}^5}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Gọi số hạt proton, notron, electron là `p,n,e`
Ta có:
\(\begin{cases} 2p+n=82\\ n-p=4\end{cases}\)
`⇔` \(\begin{cases} p=e=26\\ n=30\end{cases}\)
`p=26⇒ X` là nguyên tố Sắt ( kí hiệu `Fe)`
b) `Fe: 1s^2. 2s^2. 2p^6. 3s^2. 3p^6. 3d^6. 4s^2`
c) Vì có 2 lớp e ngoài cùng `(4s^2)` nên X là kim loại
d) Để có cấu hình bền thì phải đạt được 8e lớp ngoài cùng (khí hiếm)
`⇒ X` nhường đi 2e là có thể có cấu hình bền