Nguyên tử X có tổng electron trên phân lớp p là 3. Ion Y+ không chứa electron. Z là hợp chất tạo thành từ X,Y
a. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của Z
b. Giải thích tại sao phân tử khí X2 là một khí khá bền ở nhiệt độ thường và nêu một vài ứng dụng của khí X2 trong cuộc sống
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Nguyên tử X:
cấu hình electron: \(1{s^2}2{s^2}2{p^3}\)
Suy ra X có Z=7 suy ra X là nguyên tố N (Nito)
Ion \({Y^ + }\) không chứa electron thì Y là H (Hidro)
Z là \(N{H_3}\)
Công thức cấu tạo của \(N{H_3}\) là: \(H – N(H) – H\)
Công thức electron bạn thay 2 dấu chấm cho 1 liên kết đơn nha( mình không viết lên đây được)
Phân tử khí \({X_2}\) là khí \({N_2}\)
Vì phân tử khí \({N_2}\) có 1 liên kết ba nên phân tử \({N_2}\) rất bền khó có thể bẻ gãy được
Một số ứng dụng của khí \({N_2}\)
– Bảo quản thực phẩm không bị oxy hoá.
– Dùng trong chạy máy phân tích, phân tích mẫu.
– Xả làm sạch, thử xì đường ống
– Hàn đường ống
– Luyện kim, tinh chế kim loại
– Sản xuất các linh kiện điện tử như tranzito, điôt, và mạch tích hợp (IC)
– Sản xuất thép không gỉ