Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16.
a. Xác định nguyên tố X.
b. Nguyên tố X có 2 đồng vị. Số notron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số notron của đồng vị thứ nhất là 2. Xác định nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X. Biết tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị thứ nhất là 75
Đáp án:
`a) \ Clo`
`b) \ \bar{M}=35,5u`
Giải:
a) Ta có:
$\begin{cases} p_X+n_X+e_X=52 ⇔ 2p_X+n_X=52 \\ 2p_X-n_X=16 \end{cases} ⇒ \begin{cases} p_X=17 \\ n_X=18 \end{cases}$
⇒ `X` là `Cl \ (Clo)`
b) Số khối của đồng vị thứ nhất là `A_1=p_X+n_X=17+18=35`
Số khối của đồng vị thứ 2 là `A_2=p_X+n_X+2=37`
Tỉ lệ `%` số nguyên tử của đồng vị thứ 2 là `100%-75%=25%`
Nguyên tử khối trung bình của Clo:
`\bar{M}=\frac{35.75+37.25}{100}=35,5 \ (u)`
Đáp án:
\(Cl\)
Giải thích các bước giải:
\(X_1\) có tổng số hạt là 52
\( \to p + e + n = 52\)
Ta có: \(p = e \to 2p + n = 52\)
Hạt mang điện là \(p;e\); không mang điện là \(n\).
\( \to p + e – n = 2p – n = 16\)
Giải được: \(p=e=17;n=18\).
Với \(Z_X=17\) suy ra \(X\) là \(Cl\).
Ta có:
\({A_{{X_1}}} = p + n = 17 + 18 = 35(u)\)
\( \to {A_{{X_2}}} = {A_{{X_1}}} + 2 = 35 + 2 = 37(u)\)
\(X_1\) chiếm 75% nên \(X_2\) chiếm 25%.
\( \to \overline {{M_X}} = 35.75\% + 37.25\% = 35,5(u)\)