Dẫn lần lượt ba khí trên qua dung dịch nước vôi trong dư. Khí làm cho nước vôi trong bị vẩn đục là $\rm CO_2$, $\rm CH_4$ và $\rm C_2H_2$ không có hiện tượng gì.
Trộn lần lượt hai khí trên vào bình chứ khí $\rm Cl_2$ theo tỉ lệ `1:1`, khí làm mất màu của $\rm Cl_2$ là $\rm CH_4$; $\rm C_2H_2$ không có hiện tượng gì.
Dùng thuốc thử là dung dịch nước vào trong Ca(OH)2, lọ CO2 có hiện tượng vẩn đục:
$\text {·PTHH: Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O}$
Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch Brom, C2H4 sẽ làm nhạt màu dung dịch Brom
$\text {PTHH: C2H4+Br2→C2H4Br2}$
Dẫn tiếp hỗn hợp qua dung dịch AgNO3 trong môi trường NH3, khí C2H2 sẽ làm kết tủa vàng nhạt với dung dịch AgNO3
$\text {Chúc bạn học tốt!}$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Dẫn lần lượt ba khí trên qua dung dịch nước vôi trong dư. Khí làm cho nước vôi trong bị vẩn đục là $\rm CO_2$, $\rm CH_4$ và $\rm C_2H_2$ không có hiện tượng gì.
Trộn lần lượt hai khí trên vào bình chứ khí $\rm Cl_2$ theo tỉ lệ `1:1`, khí làm mất màu của $\rm Cl_2$ là $\rm CH_4$; $\rm C_2H_2$ không có hiện tượng gì.
Phương trình hóa học:
$\rm CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3\downarrow+H_2O$
$\rm CH_4+Cl_2\to CH_4Cl+HCl$