Nhiệt phân 18,375 Kali clorat ở nhiệt độ cao thu được V(l) khí oxi.
a) tính V (đktc)
b) dùng lượng oxi điều chế ở trên để đốt cháy 22,4 g sắt. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.
Nhiệt phân 18,375 Kali clorat ở nhiệt độ cao thu được V(l) khí oxi.
a) tính V (đktc)
b) dùng lượng oxi điều chế ở trên để đốt cháy 22,4 g sắt. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.
$n_{KClO_3}=18,375/122,5=0,15mol$
$2KClO_3\overset{t^o}\to 2KCl+3O_2$
$a/$
$\text{Theo pt :}$
$n_{O_2}=3/2.n_{KClO_3}=3/2.0,15=0,225mol$
$⇒V_{O_2}=0,225.22,4=5,04l$
$b/$
$n_{Fe}=22,4/56=0,4mol$
$3Fe + 2O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4$
$\text{Theo pt : 3 mol 2 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,4 mol 0,225mol}$
$\text{⇒Sau pư Fe dư 0,0625mol}$
$\text{Theo pt :}$
$n_{Fe_3O_4}=1/2.n_{O_2}=1/2.0,225=0,1125mol$
$⇒m_{Fe_3O_4}=0,1125.232=26,1g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2KClO_3\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2KCl+3O_2↑$
$n_{KClO_3}=\frac{18,375}{122,5}=0,15mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=0,225mol.$
$⇒V_{O_2}=0,225.22,4=5,04l.$
$b,PTPƯ:3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $Fe_3O_4$
$n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4mol.$
$Vì$ $0,4.2>0,225.3$ $nên:$
$⇒n_{Fe}$ $dư.$
$⇒Tính$ $theo$ $O_2$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{2}n_{O_2}=0,1125mol.$
$⇒m_{Fe_3O_4}=0,1125.232=26,1g.$
chúc bạn học tốt!