. Nhiệt phân 28,05g hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4 thu được O2 và m gam chất rắn gồm K2MnO4 MnO2 và KCl. Toàn bộ lượng O2 tác dụng hết vs cacbon nóng đỏ, thu đc 6,72 lít hỗn hợp khí Y gồm CO CÒ dktc có tỉ khối so vs h2 là 16,67.THành phần % theo khối lượng của KMnO4 trong X là bn?
Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{KMn{O_4}}} = 56,33\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(KCl{O_3};{\text{ KMn}}{{\text{O}}_4}\) lần lượt là x, y.
\( \to 122,5x + 158y = 28,05{\text{ gam}}\)
Nung hỗn hợp X:
\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{}}2KCl + 3{O_2}\)
\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
Lượng oxi sinh ra tác dụng với C
\(2C + {O_2}\xrightarrow{{}}2CO\)
\(C + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} \)
Ta có: \({M_Y} = 16,67.2 = 33,34\) ;
\({n_Y} = {n_{CO}} + {n_{C{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Áp dụng quy tắc đường chéo:
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{CO(28)}&{}&{10,66} \\
{}&{Y(33,34)}&{} \\
{C{O_2}(44)}&{}&{5,34}
\end{array} \to \frac{{{n_{CO}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{10,66}}{{5,34}} = 2 \to {n_{CO}} = 0,2;{n_{C{O_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{CO}} + {n_{C{O_2}}} = 0,2 = \frac{3}{2}{n_{KCl{O_2}}} + \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 1,5x + 0,5y\)
Giải được: x=y=0,1.
\( \to {m_{KMn{O_4}}} = 0,1.158 = 15,8{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{KMn{O_4}}} = \frac{{15,8}}{{28,05}} = 56,33\% \)