Nhiệt phân hoàn toàn 19,75g KMnO4
a) Tính thể tích khí thu được (đktc)
B) Nếu mẫu KMnO4 có chứa 15% tạp chất thì cần lấy bao nhiêu g để thu đc lượng khí như trên
giải nhanh giùm mik vs mik đang cần gấp
Thankyou
Nhiệt phân hoàn toàn 19,75g KMnO4
a) Tính thể tích khí thu được (đktc)
B) Nếu mẫu KMnO4 có chứa 15% tạp chất thì cần lấy bao nhiêu g để thu đc lượng khí như trên
giải nhanh giùm mik vs mik đang cần gấp
Thankyou
Đáp án:
\(a)\; 1,4\text{(l)}\\ b) \; \dfrac{395}{17}\text{(g)}\)
Giải thích các bước giải:
\(a)\;n_{KMnO_4}=\dfrac{19,75}{158}=0,125\text{(mol)}\\ 2KMnO_4\xrightarrow{t^{\circ}} K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\\ n_{O_2}=\dfrac 12\times n_{KMnO_4}=\dfrac 12\times 0,125=0,0625\text{(mol)}\to V_{O_2}=22,4\times 0,0625=1,4\text{(l)}\)
\(b)\)Mẫu $KMnO_4$ chứa $15\%$ tạp chất
$\to$Để thu được $0,625\text{(mol)}\; O_2$
$\to$Cần: $n’_{KMnO_4}=\dfrac{0,125}{100\%-15\%}=\dfrac 5{34}\text{(mol)}\to m_{KMnO_4}=\dfrac{5}{34}\times 158=\dfrac{395}{17}\text{(g)}$
a,ta có phương trình:2KMnO4=>K2MnO4+MnO2+O2
mKMnO4=19.75=>nKMnO4=$\frac{19.75}{158}$=0.125(mol)
=>nO2=$\frac{0.125}{2}$=0.0625(mol)
=>vO2=0.0625*22.4=1.4(lít)
b,KMnO4 có chứa 15%=>%KMnO4=100-15=85%
để thu được lượng khí như trên=0.0625(mol)
=>nKMnO4=0.0625*2=0.125(mol)
nKMnO4 85%=0$\frac{0.125}{85%}$= $\frac{5}{34}$(mol)
=>mKMnO4 85%=$\frac{5}{34}$*158=$\frac{395}{17}$ (gam)
Vậy ………………………