Nhiệt phân hoàn toàn 25,9 gam muối hidrocacbonat của một kim loại R có hóa trị II không đổi. Khí thoát ra được hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch nướ

0 bình luận về “Nhiệt phân hoàn toàn 25,9 gam muối hidrocacbonat của một kim loại R có hóa trị II không đổi. Khí thoát ra được hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch nướ”

1. $n_{CO_2}=n_{CaCO_3\downarrow}=\dfrac{20}{100}=0,2 mol$

   Nhiệt phân hoàn toàn nên sản phẩm muối cacbonat cũng bị nhiệt phân hết thành oxit RO:

   $R(HCO_3)_2\buildrel{{t^o}}\over\to RO+2CO_2+H_2O$

   $\Rightarrow n_{R(HCO_3)_2}=0,1 mol$

   $M_{R(HCO_3)_2}=\dfrac{25,9}{0,1}=259=R+61.2$

   $\Leftrightarrow R=137(Ba)$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

   $n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{20}{100} = 0,2(mol)$

    CTHH của muối : $R(HCO_3)_2$

   $R(HCO_3)_2 \xrightarrow{t^o} RCO_3 + CO_2 + H_2O$

   $RCO_3 \xrightarrow{t^o} RO + CO_2$
   Theo PTHH :

   $n_{R(HCO_3)_2} = \dfrac{n_{CO_2}}{2} = 0,1(mol)$

   $\to M_{R(HCO_3)_2} = R + 61.2 = \dfrac{25,9}{0,1} = 259$
   $\to R = 137(Bari)$

   Vậy R là $Ba$

    

   Bình luận