Nhiệt phân hoàn toàn 28,76g hỗn hợp gồm KMnO4 và KClO3, sau khi kết thúc phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm 5,76 g so với ban đầu. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
Nhiệt phân hoàn toàn 28,76g hỗn hợp gồm KMnO4 và KClO3, sau khi kết thúc phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm 5,76 g so với ban đầu. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
Gọi số mol của KMnO4 và KClO3 lần lượt là x và y (mol)
$m$$_{hh}=158x+122,5y=28,76(g)(1)$
2KMnO4 -to> K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 -to> 2KCl + 3O2
$n$$_{O2}=n$${giảm}=0,5x+1,5x=$$\frac{5,67}{32}=0,18(mol)(2)$
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\left \{ {{158x+122,5y=28,76} \atop {0,5x+1,5y=0,18}} \right.$ ⇔$\left \{{{x=0,12} \atop {y=0,08}} \right.$
⇒$m_{KMnO4}=0,12.158=18,96(g)$
⇒$m_{KClO3}=0,08.122,5=9,8(g)$
Gọi a, b là mol $KMnO_4$, $KClO_3$.
$\Rightarrow 158a+122,5b=28,76$ (1)
$2KMnO_4\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$2KClO_3\to 2KCl+3O_2$
$m_{\text{giảm}}= m_{O_2}$
$\Rightarrow 32(0,5a+1,5b)=5,76$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow a=0,12; b=0,08$
$m_{KMnO_4}=0,12.158=18,96g$
$m_{KClO_3}=0,08.122,5=9,8g$