Nhiệt phân hoàn toàn 31.6g KMnO4 ở nhiệt độ cao người ta thu được K2MnO4 và MnO2 và O2. Hỏi lượng khí oxi sinh ra ở phản ứng trên có đủ để đốt cháy 2,4g cacbon không? Tại sao?
Nhiệt phân hoàn toàn 31.6g KMnO4 ở nhiệt độ cao người ta thu được K2MnO4 và MnO2 và O2. Hỏi lượng khí oxi sinh ra ở phản ứng trên có đủ để đốt cháy 2,4g cacbon không? Tại sao?
Đáp án:
Lượng oxi không đủ để đốt cháy hoàn toàn C.
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
Ta có:
\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{31,6}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Đốt cháy C:
\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)
Ta có: \({n_C} = \frac{{2,4}}{{12}} = 0,2{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{{O_2}}}\) nên C dư.
nKMnO4 = 31,6 / 158 = 0,2 (mol)
2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,2 0,1
nC = 2,4 / 12 = 0,2 (mol)
C + O2 -to-> CO2
0,2 0,2
Ta có 0,1 < 0,2
-> Lượng khí oxi sinh ra ở phản ứng trên không đủ để đốt cháy 2,4g cacbon