Nhiệt phân hoàn toàn 43,85g hỗn hợp gồm KMnO4, KClO3, thu đc khí X và m gam hh chất rắn Y gồm K2MnO4, KCl, MnO2. Toàn bộ lượng khí X tacs dụng hết với cacbon nóng đỏ thu đc 8,96 lít hỗn hợp khí Z ơn đktc gồm CO, CO2 có tỷ khối so với H2 là 16. Tính khối lượng và phần trăm klg các chất có trong 43,85g hỗn hợp ban đầu?
Đáp án:
%mKMnO4=72,06%; %mKClO3=27,94%
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol KMnO4 là x; KClO3 là y.
\(\to 158x + 122,5y = 43,85\)
Nhiệt phân hoàn toàn X.
\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{}}2KCl + 3{O_2}\)
Lượng O2 sinh ra tác dụng hết với C.
\(2C + {O_2}\xrightarrow{{}}2CO\)
\(C + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2}\)
Gọi số mol CO là a, CO2 là b
\(\to a + b = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{m}}_Z} = 28a + 44b = 0,4.16.2\)
Giải được: a=0,3; b=0,1.
Ta có: \({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{CO}} + {n_{C{O_2}}} = \frac{{0,3}}{2} + 0,1 = 0,25{\text{ mol = 0}}{\text{,5x + 1}}{\text{,5y}}\)
Giải được: x=0,2; y=0,1.
\(\to {m_{KMn{O_4}}} = 158x = 31,6{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{KMn{O_4}}} = \frac{{31,6}}{{43,85}} = 72,06\% \to \% {m_{KCl{O_3}}} = 27,94\% \)