Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối MgCO3, thu được V lít khí CO2 (đktc). Dẫn toàn bộ lượng CO2 này vào 2 lít dung dịch A chứa KOH 0,1M và Ca(OH)2 0,05M thì thu được 8 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra và tính giá trị của m. Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.
`n_(KOH)=2.0,1=0,2(mol)`
`n_(Ca(OH)_2)=0,05.2=0,1(mol)`
`n_(CaCO_3)=\frac{8}{100}=0,08(mol)`
Ta có
`n_(CaCO_3)<n_(Ca(OH)_2)`
`=>Ca(OH)_2` dư hoặc kết tủa tan 1 phần
`TH1:Ca(OH)_2` dư
$MgCO_3\xrightarrow{t^o}MgO+CO_2$
`0,08` `0,08`
`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`
`0,08` `0,08`
`=>m=m_(MgCO_3)=0,08.84=6,72(g)`
`TH2:` Kết tủa tan 1 phần
$MgCO_3\xrightarrow{t^o}MgO+CO_2$
`0,12` `0,12`
`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`
`0,08` `0,08` `0,08`
`2CO_2+Ca(OH)_2->Ca(HCO_3)_2`
`0,04` `0,02`
`=>m=m_(MgCO_3)=0,12.84=10,08(g)`