Nhờ mod quangcuong247 và các mod khác giúp với ạ!!!
Đốt cháy hết 14,8 gam hỗn hợp X gồm FeS, FeS2 trong bình kín chứa 8,4 lít (đktc) oxi (oxi đã lấy dư 20% so với lượng cần phản ứng). Sau phản ứng thu được sản phẩm là Fe2O3 và khí SO2
a, Viết các PTHH và tính thành phần % khối lượng các chất trong X
b, Thể tích khí trong bình sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu % so với thể tích khí trong bình trước phản ứng?
Đáp án:
a) \({\text{\% }}{{\text{m}}_{FeS}} = 59,5\% ;\% {m_{Fe{S_2}}} = 40,5\% \)
b) sau phản ứng khí giảm 30% so với ban đầu.
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(FeS;{\text{ Fe}}{{\text{S}}_2}\) lần lượt là x, y.
\( \to 88x + 120y = 14,8{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(4FeS + 7{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 4S{O_2}\)
\(4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\)
Ta có:
\({V_{{O_2}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{{8,4.100\% }}{{120\% }} = 7{\text{ lit}} \to {n_{{O_2}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{7}{{22,4}} = 0,3125 = \frac{7}{4}x + \frac{{11}}{4}y\)
Giải được x=0,1; y=0,05.
\( \to {m_{FeS}} = 0,1.88 = 8,8{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{FeS}} = \frac{{8,8}}{{14,8}} = 59,5\% \to \% {m_{Fe{S_2}}} = 40,5\% \)
\({n_{S{O_2}}} = {n_{FeS}} + 2{n_{Fe{S_2}}} = 0,1 + 0,05.2 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{S{O_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít; }}{{\text{V}}_{{O_2}dư}} = 8,4 – 7 = 1,4{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{khi{\text{ sau phản ứng}}}} = 4,48 + 1,4 = 5,88{\text{ lit}} \to {{\text{\% }}_{khí}} = \frac{{5,88}}{{8,4}} = 70\% \)
Vậy sau phản ứng khí giảm 30% so với ban đầu.