Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vào 100ml dung dịch X gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M K2CO3 1M thu được dung dịch Y. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung

0 bình luận về “Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vào 100ml dung dịch X gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M K2CO3 1M thu được dung dịch Y. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung”

1. Đáp án:

    50ml

   Giải thích các bước giải:

    NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

       0,1            0,1

   Coi Na2CO3 1M và K2CO3 1M là R2CO3 2M

   R2CO3 + HCl = RHCO3 + RCl

       0,2        0,2        0,2       

   RHCO3 + HCl = RCl + H2O + CO2

     0,1          0,1      0,1      

   Sau các pư xảy ra, ta có 300ml dd Y gồm có:

   NaCl 0,1 mol; RCl 0,3 mol; RHCO3 0,1 mol

   Khi thêm NaOH để trung hòa 1/2 ddY thì ta có pt ion rút gọn như sau:

   $OH^{-}$ + $HCO3^{-}$ = $H_{2}O$   + $CO3^{2-}$

        0,05    <-     0,05                                     

   Thể tích dd NaOH 1M cần dùng là: V= $\frac{0,05}{1}$ =0,05 lit              

   Bình luận

2. Đáp án: $0,05l=50ml$

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{H^+}=n_{HCl}=0,2.2=0,4(mol)$

   $n_{HCO_3^-}=n_{NaHCO_3}=0,1(mol)$

   $n_{CO_3^{2-}}=n_{Na_2CO_3}+n_{K_2CO_3}=0,1.1+0,1.1=0,2(mol)$

   Phản ứng:

   $H^++CO_3^{2-}\to HCO_3^-$

   $\sum n_{HCO_3^-}=0,1+0,2=0,3(mol)$

   Còn lại $0,4-0,2=0,2$ mol $H^+$

   $H^++HCO_3^-\to CO_2+H_2O$

   $\to n_{HCO_3^-\text{dư}}=0,3-0,2=0,1(mol)$

   $\to \dfrac{1}{2}$ $Y$ có $0,05$ mol $HCO_3^-$

   $HCO_3^-+OH^-\to CO_3^{2-}+H_2O$

   $\to n_{NaOH}=n_{OH^-}=0,05(mol)$

   $\to V_{NaOH}=\dfrac{0,05}{1}=0,05l=50ml$

   Bình luận