Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vào 100ml dung dịch X gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M K2CO3 1M thu được dung dịch Y. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa hết 1/2 dung dịch Y này là bao nhiêu
Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vào 100ml dung dịch X gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M K2CO3 1M thu được dung dịch Y. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung
By Lyla
Đáp án:
50ml
Giải thích các bước giải:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
0,1 0,1
Coi Na2CO3 1M và K2CO3 1M là R2CO3 2M
R2CO3 + HCl = RHCO3 + RCl
0,2 0,2 0,2
RHCO3 + HCl = RCl + H2O + CO2
0,1 0,1 0,1
Sau các pư xảy ra, ta có 300ml dd Y gồm có:
NaCl 0,1 mol; RCl 0,3 mol; RHCO3 0,1 mol
Khi thêm NaOH để trung hòa 1/2 ddY thì ta có pt ion rút gọn như sau:
$OH^{-}$ + $HCO3^{-}$ = $H_{2}O$ + $CO3^{2-}$
0,05 <- 0,05
Thể tích dd NaOH 1M cần dùng là: V= $\frac{0,05}{1}$ =0,05 lit
Đáp án: $0,05l=50ml$
Giải thích các bước giải:
$n_{H^+}=n_{HCl}=0,2.2=0,4(mol)$
$n_{HCO_3^-}=n_{NaHCO_3}=0,1(mol)$
$n_{CO_3^{2-}}=n_{Na_2CO_3}+n_{K_2CO_3}=0,1.1+0,1.1=0,2(mol)$
Phản ứng:
$H^++CO_3^{2-}\to HCO_3^-$
$\sum n_{HCO_3^-}=0,1+0,2=0,3(mol)$
Còn lại $0,4-0,2=0,2$ mol $H^+$
$H^++HCO_3^-\to CO_2+H_2O$
$\to n_{HCO_3^-\text{dư}}=0,3-0,2=0,1(mol)$
$\to \dfrac{1}{2}$ $Y$ có $0,05$ mol $HCO_3^-$
$HCO_3^-+OH^-\to CO_3^{2-}+H_2O$
$\to n_{NaOH}=n_{OH^-}=0,05(mol)$
$\to V_{NaOH}=\dfrac{0,05}{1}=0,05l=50ml$