nhúng 1 lá kem vào500ml dd pb(no3)2, 2Msau 1 thời gian lá kễm tăng 2,84g
tính nồng độ M các muối có trong dd sau khi lấy kẽm ra. biết thể tính dd coi như ko đổi
Mọi người giúp mình với ạ;<
nhúng 1 lá kem vào500ml dd pb(no3)2, 2Msau 1 thời gian lá kễm tăng 2,84g tính nồng độ M các muối có trong dd sau khi lấy kẽm ra. biết thể tính dd coi
By Caroline
Zn+Pb(NO3)2→Zn(NO3)2+Pb↓
x x x x
nPb(NO3)2=0,5.2=1mol
Gọi nZn pứ=x
mZn pứ=65x
mPb=207x
m tăng=mPb-mZn pứ
⇔207x-65x=2,84
⇔142x=2,84
⇔x=0,02
nPb(NO3)2 còn=1-0,02=0,98mol
CM Pb(NO3)2=0,98/0,5=1,96M
CM Zn(NO3)2=0,02/0,5=0,04M
Đáp án:
\( {C_{M{\text{ Zn(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = 0,04M;{C_{M{\text{ Pb(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = 1,96M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + Pb{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{}}Zn{(N{O_3})_2} + Pb\)
Ta có:
\({n_{Pb{{(N{O_3})}_2}}} = 0,5.2 = 1{\text{ mol}}\)
Gọi số mol \(Zn\) phản ứng là \(x\)
\( \to {n_{Pb}} = {n_{Zn}} = x{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{kẽm{\text{ tăng}}}} = {m_{Pb}} – {m_{Zn}} = 207x + 65x = 142x = 2,84{\text{ gam}}\)
\( \to x=0,02\)
Sau phản ứng dung dịch chứa:
\({n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Zn}} = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Pb{{(N{O_3})}_2}}} = 1 – 0,02 = 0,98{\text{ mol}}\)
Đổi 500 ml=0,5 lít
\( \to {C_{M{\text{ Zn(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = \frac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04M;{C_{M{\text{ Pb(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = \frac{{0,98}}{{0,5}} = 1,96M\)