Nhúng 1 thanh sắt có khối lượng 28g vào dung dịch CuSO4. Sau 1 thời gian pứ, lấy đinh sắt ra làm khô thì thấy khối lượng thanh sắt tăng 5.715g. Đem thanh sắt đốt trong oxi ở nhiệt độ cao, lấy sp thu đc cho t/d với dd HCl 0,2M. Tính thể tích HCl đã pứ (các pứht, toàn bộ lượng Cu thoát ra đã bám vào thanh sắt )
Gọi x là số mol Fe phản ứng
Fe + CuSO4 $→$ FeSO4 + Cu
$→Δm=64x-56x=5,715(g)$
$→x=0,714375 (mol)$
$n_{Fe}$ ban đầu $=$ $\dfrac{28}{56}=0,5(mol)$
Bạn kiểm tra lại đề, số mol Fe pứ > số mol Fe ban đầu $→$ Vô lý