Nhúng một miếng Zn nặng 48g vào 600ml ddAgNO3 có nồng độ 0,8M. Sau một thời gian phản ứng CM của AgNO3 trong dung dịch sau phản ứng là 0,2M.Lúc đó lấy thanh kim loại ra làm khô, cân lại thấy khối lượng của nó là (m) g. Biết bạc tạo ra bám hoàn toàn vào thanh Zn. Giá trị của m =?
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
m=114,6g
Giải thích các bước giải:
nAgNO3 bđ$=0,6×0,8=0,48 mol$
nAgNO3 dư$=0,6×0,2=0,12 mol$
=> nAgNO3 pư$=0,48 – 0,12= 0,36 mol$
$Zn + 2AgNO_3 —> Zn(NO_3)_2 + 2Ag$
0,18<— 0,36 —> 0,72 mol
=> nZn pư $=0,18 mol$
=> mZn dư$=48 – (0,18×65)=36,3g$
mAg$=0,72×108=77,76g$
Thanh kl sau pư gồm Zn còn dư và Ag bám vào
$=> m=36,3+77,76=114,06g$