Nhúng thanh Fe có khối lượng là 100g vào dd X chứa 0,2 mol AgNO3 và 0,3 mol Cu(NO3)2 , sau 1 thời gian lấy thanh Fe ra , làm khô và cân được 117g. Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng?
Nhúng thanh Fe có khối lượng là 100g vào dd X chứa 0,2 mol AgNO3 và 0,3 mol Cu(NO3)2 , sau 1 thời gian lấy thanh Fe ra , làm khô và cân được 117g. Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng?
Đáp án:
\({{\text{m}}_{Fe{\text{ phản ứng}}}}{\text{ = 12}}{\text{,6 gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Vì Fe dư so với các muối nên phản ứng xảy ra như sau:
\(Fe + 2AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_2} + 2Ag\)
\(Fe + Cu{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_2} + Cu\)
Nếu \(AgN{O_3}\) vừa phản ứng hết suy ra
\({n_{Fe}} = \frac{1}{2}{n_{AgN{O_3}}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Ag}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{rắn\operatorname{tăng} }} = {m_{Ag}} – {m_{Fe}} = 0,2.108 – 0,1.56 = 16 < 117 – 100 = 17\)
Do vậy có xảy ra phản ứng 2.
Gọi số mol đồng nitrat phản ứng là x.
\( \to {n_{Cu}} = x{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Ag}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe}} = \frac{1}{2}{n_{Ag}} + {n_{Cu}} = 0,1 + x\)
\( \to {m_{rắn\operatorname{tăng} }} = {m_{Ag}} + {m_{Cu}} – {m_{Fe}} = 0,2.108 + 64x – 56(0,1 + x) = 17 \to x = 0,125{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = 0,1 + x = 0,225{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Fe{\text{ phản ứng}}}}{\text{ = 0}}{\text{,225}}{\text{.56 = 12}}{\text{,6 gam}}\)
Đáp án:
5,6 gam
Giải thích các bước giải:
Cho Fe vào \(AgNO_3\) và \(Cu{(NO_3)}_2\) thì Fe phản ứng với \(AgNO_3\) trước
\(Fe+2AgNO_3\to Fe{(NO_3)}_2+2Ag\ (1)\\ Fe+Cu{(NO_3)}_2\to Fe{(NO_3)}_2+Cu\ (2)\\ n_{Fe\ (1)}=\dfrac 12\cdot n_{AgNO_3}=\dfrac 12\cdot 0,2=0,1\ \text{mol}\Rightarrow m_{Fe\ (1)}=56\cdot 0,1=5,6\ \text{gam}\Rightarrow m_{Fe\ \text{còn lại}}=100-5,6=94,4\ \text{gam}\)
Gọi số mol sắt phản ứng với \(Cu{(NO_3)}_2\) là a (mol). Suy ra: \(n_{Cu}=a\ \text{mol}\)
Rắn thu được gồm Ag, Cu và Fe (dư)
\(\to 0,2\cdot 108+64a+94,4-56a=117\to a=0,125\to m_{Fe\ \text{phản ứng}}=5,6+0,125\cdot 56=12,6 \ \text{gam}\)