nugn m(g)Fe trong không khí thu được 49,6(g)hỗn hợp X gồm Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4.Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu được 8,96 lít khí SO2 và dung dịch

0 bình luận về “nugn m(g)Fe trong không khí thu được 49,6(g)hỗn hợp X gồm Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4.Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu được 8,96 lít khí SO2 và dung dịch”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    Coi hỗn hợp trên gồm $Fe$ và $O$

   Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_O = b(mol)$
   $⇒ 56a + 16b = 49,6$

   $n_{SO_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$
   Quá trình oxi hóa – khử :

   $Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
   $O^0 + 2e → S^{2-}$
   $S^{6+} + 2e → S^{4+}$

   Bảo toàn electron , ta có :

   $3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO_2}$
   $⇒ 3x – 2y = 0,4.2 = 0,8(2)$

   Từ (1) và (2) suy ra $x = 0,7 ; y = 0,65$

   $⇒\%m_O = \dfrac{0,65.16}{49,6}.100\% = 21\%$
   Bảo toàn nguyên tố với Fe :

   $n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{n_{Fe}}{2} = 0,35(mol)$
   $⇒ m_{muối} = 0,35.400= 140(gam)$

   Bình luận

2. $nSO_2=\frac{8,96}{22,4}=0,4$

   $Fe^{0} \to Fe^{3+}+3e$

   $O^0 +2e\to O^{2-}$

   $S^{+6} +2e \to S^{+4}$

   Bảo toàn e ta có $ne_cho=ne_nhận$

   ⇒$3nFe=2nO+2nSO_2$

   ⇔$3nFe-2nO=2.0,4=0,8(1)$

   $mX=49,6$

   ⇒$mFe+mO=49,6g$

   ⇔$56nFe+16nO=49,6(2)$

   (1)(2)$\left \{ {{nFe=0,7} \atop {nO=0,65}} \right.$ 

   $\%mO=\frac{0,65.16}{49,6}.100≈21\%$

   Bảo toàn nguyên tố “Fe”:

   $nFe=2nFe_2(SO_4)_3⇒nFe_2(SO_4)_3=\frac{0,7}{2}=0,35$

   $mFe_2(SO_4)_3=0,35.400=140g$

   Bình luận