Nung 13 gam Zn trong không khí sau một thời gian thì thu được 14,6 gam rắn X gồm ZnO và Zn còn dư. a) tìm % Zn đã phản ứng? b ) tìm khối lượng dung dịch HCl 7,3 % cần hoà tan X?
Nung 13 gam Zn trong không khí sau một thời gian thì thu được 14,6 gam rắn X gồm ZnO và Zn còn dư. a) tìm % Zn đã phản ứng? b ) tìm khối lượng dung dịch HCl 7,3 % cần hoà tan X?
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% Z{n_{pu}} = 50\% \\
b)\\
{m_{ddHCl}} = 200g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Zn + {O_2} \to 2ZnO\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2mol\\
hhspu:ZnO(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,2\\
81a + 65b = 14,6
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,1;b = 0,1\\
{n_{Z{n_{pu}}}} = {n_{ZnO}} = 0,1mol\\
{m_{Z{n_{pu}}}} = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
\% Z{n_{pu}} = \dfrac{{6,5}}{{13}} \times 100\% = 50\% \\
b)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} + 2{n_{ZnO}} = 2 \times 0,1 + 2 \times 0,1 = 0,4mol\\
{m_{HCl}} = 0,4 \times 36,5 = 14,6g\\
{m_{ddHCl}} = \dfrac{{14,6 \times 100}}{{7,3}} = 200g
\end{array}\)
a) PTHH : 2 Zn+ O2 –> 2 ZnO (1)
BTKL: khối lượng ZN + khối lượng O2 = 14,6
–> 13+ m O2 = 14.6 –> mO2 = 1,6 –> nO2 = 0,05 mol
theo (1) : nZn = 2nO2 = 2* 0,05 = 0,1 mol
% Zn pứ= (0,1 * 65)/ 13= 50%
b) PTHH : ZnO + 2HCl –> ZnCl2 + H2O (2)
Zn +2HCl –> ZnCl + H2 (3)
nZnO= nZn(1) = 0,1 mol ; n Zn(3) = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol
theo (2) và (3) : nHCl = 2nZnO +2nZn = 2* 0,1 + 2* 0,1 = 0,4 mol
mHCl = 14,6 gam –> khối lượng đ HCl cần dùng là: 14,6 / 7,3 *100= 200 gam