Nung 200g KClO3 (có xúc tác) thu đc 33,6 lit khí oxi (đktc) Tính hiệu suất phản ứng 30/07/2021 Bởi Daisy Nung 200g KClO3 (có xúc tác) thu đc 33,6 lit khí oxi (đktc) Tính hiệu suất phản ứng
`n_{KClO_3}=\frac{200}{122,5}=\frac{80}{49}(mol)` `n_{O_2}=\frac{33,6}{22,4}=1,5(mol)` Phương trình: `2KClO_3\overset{t^o}{\to}2KCl+3O_2` Do: $\dfrac{\dfrac{80}{49}}{2}>\dfrac{1,5}{3}$ `=>` Kê theo số mol của `O_2` `=> n_{KClO_3\text{pứ}}=1,5.\frac{2}{3}=1(mol)` `=> m_{KClO_3\text{pứ}}=1.122,5=122,5g` `%H=\frac{m_{KClO_3\text{pứ}}}{m_{KClO_3\text{lt}}}.100%=\frac{122,5}{200}.100%=61,25%` Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: `n_(KClO_3)=200/(122,5)=80/49(mol)` `n_(O_2)=(33,6)/(22,4)=1,5(mol)` PT `2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl+3O_2` Theo PT `n_(KClO_3 \text{ lí thuyết})=2/3 n_(O_2)=2/3 . 1,5=1(mol)` `->H=n_(KClO_3 \text{ lí thuyết})/n_(KClO_3 \text{ thực tế})` `->H=1:80/49 . 100%=61,25%` Bình luận
`n_{KClO_3}=\frac{200}{122,5}=\frac{80}{49}(mol)`
`n_{O_2}=\frac{33,6}{22,4}=1,5(mol)`
Phương trình:
`2KClO_3\overset{t^o}{\to}2KCl+3O_2`
Do: $\dfrac{\dfrac{80}{49}}{2}>\dfrac{1,5}{3}$
`=>` Kê theo số mol của `O_2`
`=> n_{KClO_3\text{pứ}}=1,5.\frac{2}{3}=1(mol)`
`=> m_{KClO_3\text{pứ}}=1.122,5=122,5g`
`%H=\frac{m_{KClO_3\text{pứ}}}{m_{KClO_3\text{lt}}}.100%=\frac{122,5}{200}.100%=61,25%`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(KClO_3)=200/(122,5)=80/49(mol)`
`n_(O_2)=(33,6)/(22,4)=1,5(mol)`
PT
`2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl+3O_2`
Theo PT
`n_(KClO_3 \text{ lí thuyết})=2/3 n_(O_2)=2/3 . 1,5=1(mol)`
`->H=n_(KClO_3 \text{ lí thuyết})/n_(KClO_3 \text{ thực tế})`
`->H=1:80/49 . 100%=61,25%`